Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在進(jìn)行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）偏��；保溫杯
（3）不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)
（4）偏��；無影響
【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失， 故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；在日常生活實際該實驗在保溫杯中效果更好；
故答案為：偏��；保溫杯； （3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏��；
中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無影響；
故答案為：偏��；無影響．
（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實驗保溫效果會更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析．