Question

在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三種鹽配成的混合溶液中，若Na⁺離子的濃度為0.1mol/L，Mg²⁺離子的濃度為0.25mol/L，Cl^- 離子的濃度為0.2mol/L，則SO₄^2-離子的物質的量的濃度為（　�。�

• A、0.5 mol/L
• B、0.45 mol/L
• C、0.2 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），據(jù)此計算．

解答： 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
0.2mol/L+2（SO₄^2-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO₄^2-）=0.2 mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質混合溶液經(jīng)常利用電荷守恒計算離子濃度．