9．在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格．
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
最后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中
（3）此實驗有一個明顯的不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（2）由于氯氣與水反應(yīng)，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水顯酸性，則氯水能使紫色石蕊試液變成紅色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使紅色石蕊試液退成無色；
（3）缺少尾氣處理裝置．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）氯氣通入紫色石蕊試液，由于氯氣與水反應(yīng)，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水顯酸性，則氯水能使紫色石蕊試液變成紅色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使紅色石蕊試液退成無色，此后，由于氯氣繼續(xù)通入溶液，通入的氯氣不再繼續(xù)表現(xiàn)氧化性，而是要溶解在水中，最終形成氯水，其顏色呈現(xiàn)黃綠色或淺黃綠色，故答案為：

實驗現(xiàn)象原因
紅
氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
淺黃綠過量氯氣溶解于水中
（3）氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

點評 本題把氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)等結(jié)合起來，把已學(xué)知識與信息給予結(jié)合起來，較大力度地訓(xùn)練了學(xué)生結(jié)合已有知識與題給信息解題的能力，對學(xué)生的思維能力要求較高，值得作為典型題目細(xì)心研究，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．今年我國渤海灣發(fā)生原油泄漏事件，原油對水的污染屬于（　�。�
A．水體富營養(yǎng)化污染B．重金屬污染
C．有機(jī)物污染D．劇毒無機(jī)物污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個Ba2+，含有5NA個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．含有1.204×1024個OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康氖荁D
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時是否有一氧化氮產(chǎn)生，設(shè)計了如下的反應(yīng)裝置：
（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C充分反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是N2（填化學(xué)式），進(jìn)行此步實驗時對止水夾k1、k2和k3的操作分別是關(guān)閉k3，打開k1和k2；
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關(guān)閉k1、k2打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當(dāng)?shù)沃?0.0mL時兩者恰好完全反應(yīng)．則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實驗過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k3）；
（5）若忽略反應(yīng)物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響，實驗測得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說明銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)時無（填“有”或“無”）NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后所有元素種類不變
B．恰好反應(yīng)后溶液的pH大于7
C．反應(yīng)前的溶液可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
D．中和反應(yīng)的實質(zhì)是Na+和Cl-反應(yīng)生成NaCl

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