Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

Answer 1

【答案】B
【解析】A．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin），B符合題意；

C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= =4，30～40min時(shí)改變條件為壓強(qiáng)，所以K不變，所以20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4，D不符合題意．

故答案為：B．
A.分析兩個(gè)圖像中濃度的變化和反應(yīng)速率的變化分析改編的反應(yīng)條件；
B.根據(jù)反應(yīng)速率的定義計(jì)算即可；
C.根據(jù)物質(zhì)的量的變化比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算x的值，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響判斷熱效應(yīng)；
D.根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)即可.