Question

8．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止．試回答：
（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒有用amol•L^-1的KMnO₄溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會偏�。ㄆ�大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗有兩個過程：配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量：所需要的實驗儀器主要有燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡皮管；
（3）根據(jù)實驗操作對c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$的影響分析誤差；
（4）結合2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O計算c，結合Wg草酸晶體及定組成計算x值；
（5）酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）為了準確配制一定濃度濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要為：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量，所需要的實驗儀器主要有：燒杯、酸式滴定管、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶等，
則在以上操作中不需要的儀器有：e．漏斗   f．錐形瓶，還缺少膠頭滴管，
故答案為：ef；膠頭滴管；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；
（3）在滴定前沒有用amol•L^-1的KMnO₄溶液對滴定管進行潤洗，消耗的高錳酸鉀偏多，則由2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O計算可知，測定H₂C₂O₄的質量偏大，則H₂C₂O₄•xH₂O中水的質量偏小，則x偏小，
故答案為：偏�。�
（4）2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
           2                5
aV×10^-3mol      0.025×cmol
c=$\frac{5aV×1{0}^{-3}mol}{2×0.025mol}$=0.1aVmol•L^-1，
Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL進行滴定實驗，
則0.1aVmol•L^-1×0.1L×（90+18x）=W，
解得x=$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$，
故答案為：0.1aV；$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$；
（5）酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

點評 本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、滴定實驗操作和技能、有關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意滴定原理的應用，題目難度不大．