18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol水的質(zhì)量為18g/mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

分析 A．質(zhì)量的單位是g；
B．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4 L；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol．

解答 解：A．1mol水的質(zhì)量為18g，質(zhì)量的單位是g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；
B．3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，則m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4 L，固體和液體的體積不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，則二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念分析判斷，理解概念含義是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化
（1）前10min內(nèi)用NO2表示反應(yīng)的平均速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB
A．體系的顏色不再改變                 B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變             D．2v （NO2）=v（N2O4）
（3）反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大容器體積．
（4）若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，可采取的措施是C
A．加入催化劑                        B．縮小容器容積
C．降低溫度                          D．再加入一定量的NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．NH3的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問(wèn)題：
（1）氣體制備
備選試劑：KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、無(wú)水氯化鈣、濃硫酸、堿石灰等．
1小組采用裝置甲制備于燥純凈的NH3（收集裝置已略去，下同），且反應(yīng)后試管中無(wú)固體剩余，則試管中選取如圖甲的試劑是NH4HCO3，儀器B的名稱是干燥管，該裝置中選取的試劑是堿石灰．

②該小組采用KClO3制備純凈的O2，通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質(zhì)．圖乙是該小組制備純凈O2時(shí)可能用到的裝置．裝置連接順序?yàn)镃→E→D→D（或D→D）（部分儀器可重復(fù)使用），其中除去Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O．
（2）氨的催化氧化，打開(kāi)圖丙中活塞i和活賽ii，將（1）中制備的純凈NH3、O2（O2過(guò)量）經(jīng)a管口通入到F裝置中，打開(kāi)電源，觀察現(xiàn)象．
待鉑絲為紅熱狀態(tài)，關(guān)閉電源鉑絲①持續(xù)呈紅熱狀態(tài)，G中試管內(nèi)②產(chǎn)生紅棕色氣體．③生成白煙
關(guān)閉活塞i和活塞ii，取下裝置G，將該裝置置于冷水中G中試管內(nèi)④氣體顏色變淺⑤有液態(tài)物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒(méi)有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個(gè)數(shù)之比為1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測(cè)溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
（4）寫(xiě)出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）請(qǐng)仿照如圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號(hào)）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒(méi)有用amol•L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)偏小（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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