Question

17．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A． NaAlO₂溶液滴入NaHCO₃中：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓
• B． 向FeI₂溶液中滴加少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 將2.24g鐵粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO₃中：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3Fe²⁺+3NO↑+6 H₂O
• D． 向含0.5 mol的明礬溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）₂：5Al³⁺+9SO₄^2-+9Ba²⁺+15OH^-=9BaSO₄↓+5Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式；
B．氯水少量，碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先反應；
C．計算出鐵、硝酸物質(zhì)的量，然后根據(jù)Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O判斷過量情況及反應產(chǎn)物，再列式計算出鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)計算結果寫出反應的離子方程式；
D．先計算出鋁離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況及反應產(chǎn)物即可．

解答 解：A．NaAlO₂溶液滴入NaHCO₃中，由于碳酸氫根離子的酸性反應氫氧化鋁，反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2I^-+2Cl^-，故B錯誤；
C．2.24g鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，400mL 0.3 mol/L的稀HNO₃中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.4L=0.12mol，鐵與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O、3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O可知，鐵反應后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應，設生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=0.04，4x+$\frac{8}{3}$y=0.12，解得：x=0.01、y=0.03，即反應生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應的離子方程式為：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3Fe²⁺+3NO↑+6H₂O，故C正確；
D．0.5mol的明礬中含有1mol硫酸根離子、0.5mol鋁離子，0.9 mol Ba（OH）₂中含有0.9mol鋇離子和1.8mol氫氧根離子，則硫酸根離子過量，鋇離子完全反應生成硫酸鋇沉淀；0.5mol鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀消耗1.5mol氫氧根離子，剩余的0.3mol氫氧根離子能夠溶解0.3mol氫氧化鋁，則反應生成0.3mol偏鋁酸根離子和0.2mol氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：5Al³⁺+9SO₄^2-+9Ba²⁺+18OH^-=3BaSO₄↓+6H₂O+2Al（OH）₃↓+3AlO₂^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應物過量情況對生成物的影響，C、D為難點、易錯點，注意正確判斷反應物過量情況及產(chǎn)物．