12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

分析 運用地殼中元素的含量解答，地殼中含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣．

解答 解：地殼中含量居前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故鐵和鋁元素在地殼中的含量，鐵小于鋁，
故選B．

點評 本題考查鐵和鋁元素在地殼中的含量大小，熟記地殼中含量居前五位的是氧硅鋁鐵鈣的記憶和元素的分類知識是解答關(guān)鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Ⅰ．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6NA個
（3）被3mol Cu2O中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是2mol
（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．（5）下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統(tǒng)法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），則下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1mol/（L•s）B．v（B）=1.5mol/（L•s）C．v（C）=2mol/（L•s）D．v（D）=3mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．苯酚在一定條件下能與氫氣加成得到環(huán)己醇．下面關(guān)于這兩種有機物的敘述中，錯誤的是（　　）
A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇的差
B．都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．苯酚是比碳酸更強的酸，環(huán)己醇則顯中性
D．苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色，環(huán)乙醇加入FeCl3溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表達式錯誤的是（　�。�
A．碳-12原子表示為${\;}_{6}^{12}$C
B．氮原子的L層電子的電子排布圖
C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓
B．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．將2.24g鐵粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2O
D．向含0.5 mol的明礬溶液中逐滴加入0.9 mol Ba（OH）2：5Al3++9SO42-+9Ba2++15OH-=9BaSO4↓+5Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（　�。�
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
B．若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wg
C．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)⑤的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某種氣態(tài)化石燃料含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g．假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5.0 g．
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為0.6 g．
（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1．

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