20．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質(zhì)是（　�。�
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．SiO2中只有共價(jià)鍵，為原子晶體，故A不選；
B．Ar是稀有氣體，是由原子構(gòu)成的単原子分子，分子中無化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C選；
D．CO為共價(jià)化合物，C與O間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，所以含有兩種作用力，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和晶體，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意分子中存在分子間作用力是學(xué)生解答的難點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CH3OH和C2H5OH的混合物與濃H2SO4共熱，可能生成的有機(jī)物最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成）
（1）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜完全參與反應(yīng)，則生成的乙醛酸為2mol．

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