下列各說法正確的是
A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉.
D．同濃度的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞③＞①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-
C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
B．若使C點(diǎn)的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH也增大，可加入適量的醋酸鈉固體
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c
D．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為
A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（  ）                            
A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．氫氧化鈉B．硫酸C．蔗糖D．氯化鈉

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同步練習(xí)冊答案