【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是
A. 原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1
B. 向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D. AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】
Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),反應(yīng)如下:Ba2++SO42-=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故從起點(diǎn)到A點(diǎn),可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀,A~B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B~C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個(gè)選項(xiàng)如下:
A、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L~6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,因此原溶液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,即c(SO42-):c(Cl-)=1:2,故A錯(cuò)誤;
B、D點(diǎn)的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀,B正確;
C、根據(jù)以上分析可知圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3,C正確;
D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)48min平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
25℃ | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS開始沉淀 | 5.5 |
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為________。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________________________________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_________________________________________________________。
(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對(duì)集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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【題目】光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是( )
A.硅B.二氧化硅C.硅酸鈉D.石墨
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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)為_______ (填“吸熱”或“放熱”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.001 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:
NONO2N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式:__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為________________。
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