【題目】是一種重要的化學(xué)原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性,能殺菌消毒。其電子式為_____________

(2)實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取,反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取,裝置如圖所示,圖中的離子交換膜為_______(填)離子交換膜。

(4)以為原料,用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)如下:

上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其基本原理如下圖所示:

過程Ⅰ的反應(yīng)為:

①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進(jìn)行檢測,氯化初期主要為不含的氣體,判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為___________。

③相同條件下,若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短,其原因?yàn)?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)測得在不同壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數(shù)比較:K(A)_________K(B)(填”““=”)。

ii 壓強(qiáng)比較:p1_______p2 。(填”““=”)

【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) H2=+125.4kJmol1 溶液由紅色變?yōu)闊o色(或溶液紅色變淺) 溫度升高,反應(yīng)速率加快,且氯化程度減少

【解析】

(1)氯水中的為共價(jià)化合物,結(jié)合共價(jià)化合物成鍵方式書寫;

(2)實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;

(3)電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl-、OH-放電,Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-,陽極發(fā)生的方程式為:2Cl--2e-═Cl2,陰極:2H++2e-═H2H2、NaOH在陰極;

(4)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算;

②氯化初期不含氯化氫氣體,所以稀NaOH溶液(含少量酚酞)變紅,后期含氯化氫與氫氧化鈉中和堿性減弱;

③溫度越高反應(yīng)速率越快,氯化的時(shí)間縮短;

i正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小;

ii正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng);

(1) 氯水中為共價(jià)化合物,其電子式為;

(2) 實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式是 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣,陽極發(fā)生的方程式為:2Cl--2e-═Cl2,陰極:2H++2e-═H2,水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大,則電解池中Na+透過交換膜與OH-結(jié)合,生成氫氧化鈉,A溶液為濃度較大的NaOH溶液,由此可得圖中的離子交換膜為陽離子交換膜;

(4)①根據(jù)蓋斯定律4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=115.4 kJmol1①;2HCl(g)+CuO (s)CuCl2(s)+H2O(g) △H1=120.4kJmol1②,所以①②得:2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO (s)+2Cl2(g) △H2=+125.4 kJmol1;

②氯化初期不含氯化氫氣體,所以稀NaOH溶液(含少量酚酞)變紅,后期含氯化氫與氫氧化鈉中和堿性減弱,所以現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色(或溶液紅色變淺);

③溫度越高,反應(yīng)速率越快,氯化的時(shí)間縮短;

i正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,因?yàn)?/span>T(B)T(A),所以平衡常數(shù)K(A)K(B);

ii正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),相同溫度下p1對應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率大,所以p1p2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料,某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì),進(jìn)行如下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:濃硫酸與銅反應(yīng)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)況下的體積為____L,被還原的硫酸為____mol

(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是_________________;

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________

A.水 B.酸性KMnO4溶液

C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液

實(shí)驗(yàn)二:濃硫酸與碳反應(yīng),并驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物

(4)馮同學(xué)認(rèn)為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗(yàn)證產(chǎn)物為SO2CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;

(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的準(zhǔn)確性,如按該同學(xué)所說,氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):

A——________________________________________________________——B;

能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見金屬,試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

1)寫出B、G的化學(xué)式:B___G___。

2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為___。

3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是___

4)寫出E在空氣中轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:___。

5)取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用Na2SO4·10H2O固體來配制100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,試回答下列各題:

1)需要用托盤天平稱量__Na2SO4·10H2O固體;

2)下列儀器中,不需要用到的是(填序號)___。

①漏斗 180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝管

若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器是__;

3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_,在使用前必須先__;

4)配制過程有以下操作:

①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是___(把序號填在括號內(nèi)):

5)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)所配制的溶液濃度偏低的有___(填序號);

①稱量時(shí),左物右碼放反了

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結(jié)晶水

④定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示(俯視)

⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

+H2O

+NaOH+NaCl+H2O

回答下列問題:

1A是一種烯烴,化學(xué)名稱為_____C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。

2)由C生成D反應(yīng)方程式為_______

3)由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

5E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321。

6)假設(shè)化合物D、FNaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaClH2O的總質(zhì)量為765g,則Gn值理論上應(yīng)等于_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.元素Q位于第3周期VII

B.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C.離子的核外電子排布相同

D.元素Y的最高正化合價(jià)為6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、乙酸。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:________,濃硫酸的作用為________。

(2)球形干燥管C的作用是_________D中放________溶液,其作用是________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)__________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.生石灰B.堿石灰C.無水硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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