Question

以海水中常見的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，如圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

 

．
（2）若使工業(yè)合成J反應(yīng)的化學(xué)平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有

 

（填字母編號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為

 

．
A．先通入F后通入J
B．選通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是

 

，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,海水資源及其綜合利用

專題：推斷題

分析：電解A溶液生成三種物質(zhì)，且A是海水中常見物質(zhì)，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應(yīng)生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，
（4）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉質(zhì)量，從而確定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，剩余部分為氯化鈉質(zhì)量分數(shù)，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：電解A溶液生成三種物質(zhì)，且A是海水中常見物質(zhì)，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應(yīng)生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，
（1）通過以上分析知，C是氯氣、G是氫氧化鈣，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣反應(yīng)方程式為N₂+2H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，
A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；
B．增大壓強平衡向正方向移動，故正確；
C．使用催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，故錯誤；
D．液化分離J平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；
故選B D；
（3）因為二氧化碳不易溶于氯化鈉溶液，但氨氣極易溶于水中，所以先通入氨氣后通入二氧化碳，故選B；
（4）①碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，故答案為：AgNO₃溶液；
②氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以得到的沉淀是碳酸鋇，根據(jù)碳原子守恒得n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃）=

ng

197g/mol

=

n

197

mol，則m（Na₂CO₃）=

n

197

mol×106g/mol=

106n

197

g，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)=1-

106n 197 g

mg

×100%=(1-

106n

197m

)×100%，故答案為：(1-

106n

197m

)×100%．

點評：本題考查無機物推斷，涉及化學(xué)平衡、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點，以物質(zhì)成分、反應(yīng)條件為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，注意（2）中催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，為易錯點．