2．下列反應的方程式正確的是（　　）
A．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

分析 A．濃硫酸具有強氧化性，能夠將蔗糖氧化成二氧化碳、二氧化硫和水；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．銅與稀硝酸反應生成的NO氣體；
D．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，亞鐵離子與溴離子的計量數(shù)應該為1：2．

解答 解：A．蔗糖與濃硫酸混合，二者反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．Cu溶于稀HNO3生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請根據(jù)物質(zhì)在空氣中的應用填空．
（1）漂白粉中的有效成分為Ca（ClO）2（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；
（2）制作計算機芯片需要高純度的Si（填“Si”或“SiO2”）；
（3）可用作潛水艇中氧氣來源的固體是Na2O2（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；
（4）常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）；
（5）生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在，我國最早使用的合金是銅合金（“銅合金”或“鐵合金”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉化：

Ⅰ．D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH、加成反應；
②CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)的量的說法，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少
B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述
C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的基本單位之一
D．物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結晶提取無水AlCl3
B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4
C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響）．已知：酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
（3）試寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH；可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置；
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用下列儀器的編號填空．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶   ③量筒   ④燒杯   ⑤分液漏斗 ⑥托盤天平
（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有：②④，
（2）使用時必須檢查是否漏水的有：①⑤，
（3）標有溫度的有：①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．油漆工業(yè)的原料之一Fe2O3可由FeSO4加熱分解制得，請寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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