20．物質(zhì)的量的單位是（　　）
A．千克B．摩爾/升C．摩爾D．千米

分析 物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進行判斷．

解答 解：物質(zhì)的量的單位是摩爾，物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量單位，難度不大，注重了基礎知識的考查，可以根據(jù)所學知識完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．乙酸、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應用非常廣泛的金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
E的大小對該反應的反應熱有無影響無
（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，
加入V2O5后，改變的是圖中的B．
A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
（2）某溫度下，甲同學將2mol SO2和1mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為10L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為6：3：34；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖象；圖③為壓強等于0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系圖，圖中T2＜T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2mol SO2和b mol O2，25min時達到平衡，如圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2）正＞v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10min時，v（O2）=0.025mol/（L•min）
③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=198kJ/mol
④35min時，改變的條件可能是d
a．加入更多的V2O5      b．從容器中分離出少量O2          c．投入一定量的SO3
d．降低反應溫度         e．往容器中加入N2，使容器壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素
B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分子式為C2H4O2的化合物X具有如下性質(zhì)：X+NaHCO3→產(chǎn)生氣泡能使澄清的石灰水變渾濁X+CH3CH2OH→有香味的產(chǎn)物
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；
（2）X所含官能團的名稱羧基；
（3）X與碳酸鈉反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；
（4）化合物X和CH3CH2OH反應生成有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在①乙醇與氧氣在銅催化下反應；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱；③葡萄糖與鈉反應；④乙醇一定條件下與乙酸反應中，不包括的反應類型是（　　）
A．氧化反應B．加成反應C．酯化反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．
（1）D2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）運用等電子體理論可知，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；A4C2D3所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）E元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
（5）以上五種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HNO3 （用分子式表示）．
（6）用電子式表示A2D的形成過程．

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