9．在①乙醇與氧氣在銅催化下反應；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱；③葡萄糖與鈉反應；④乙醇一定條件下與乙酸反應中，不包括的反應類型是（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．酯化反應D．水解反應

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生氧化、取代反應，淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應，葡萄糖含有羥基，可由鈉反應生成氫氣，為取代反應，以此解答該題．

解答 解：①乙醇與氧氣在銅催化下反應，為氧化反應，生成乙醛；
②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱，為水解反應，也為取代反應；
③葡萄糖與鈉反應生成氫氣，為取代反應；
④乙醇一定條件下與乙酸反應中，為酯化反應，也為取代反應，
則沒有涉及到的反應為加成反應，
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學反應類型的判斷，注意把握官能團的變化，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
已知：過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
完成下列填空：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO42-．
（2）檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
（3）過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
（4）除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
（5）檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

（6）過程Ⅳ除去的離子是NH4+、I-．
（7）過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A．千克B．摩爾/升C．摩爾D．千米

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組中的兩種物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
C．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（　　）
A．晶體熔點的高低：
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．3D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．可以用鋁熱反應制得單質(zhì)鎂
B．從海帶中提取碘常用過氧化氫做還原劑
C．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
D．鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用ac（填序號）．B的作用是干燥氨氣
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先I（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，．該反應證明氨氣具有還原性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑在150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的13.2倍．

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