1．用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有
（　�。�
A．4個(gè)B．5個(gè)C．8個(gè)D．12個(gè)

分析 離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O表示的意義為：強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
3種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，硫酸氫鈉和硫酸氫鉀在溶液中顯強(qiáng)酸性與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；
則符合2H++CO32-═H2O+CO2↑的反應(yīng)有：碳酸鉀、碳酸鈉與硫酸、鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀可組合出8個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
D．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
D原子價(jià)電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）寫(xiě)出BA3的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負(fù)性N＞P（填元素符號(hào)）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為KClO3還原產(chǎn)物為ClO2（填化學(xué)式）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)來(lái)表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
若起始時(shí)A為1mol，反應(yīng)2min 達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
（2）碳?xì)浠衔镉址Q為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類．完成下列填空：某烴分子式為C6H14，有一個(gè)甲基支鏈，其結(jié)構(gòu)有2種．苯屬于不飽和烴．（選填“飽和”或“不飽和”）
（3）含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料．完成下列填空：工業(yè)上，乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應(yīng)制�。畬�(xiě)出CH3COOH和乙醇 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比為4：3
C．反應(yīng)消耗鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是（　　）
酸電離常數(shù)
碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（ EGC ）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于 EGC 的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．遇 FeC13溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．分子中所有的原子可能共平面
D．lmolEGC與4mo1NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2  
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸  
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水  
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②B．①④C．①③D．②③

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