19．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料3：SO2 與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（4）請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議垃圾分類回收．

分析 （1）根據(jù)石灰漿呈堿性分析；
（2）溶解步驟中為鐵和氧化鐵分別與硫酸反應(yīng)的方程式，據(jù)此書寫；
（3）根據(jù)硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化分析氮氣的作用；
（4）生活垃圾分類回收等．

解答 解：（1）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體，故答案為：除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體；
（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)，生成氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化，故答案為：保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）為了節(jié)約資源，所以日常生活垃圾應(yīng)分類回收，故答案為：垃圾分類回收．

點評 此題涉及的知識點較多，主要有試劑的作用，方程式的書寫以及二價鐵易被氧化等，應(yīng)學(xué)會提取信息，應(yīng)用信息進行解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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10．如圖所示，紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒，當(dāng)火焰熄滅時，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．水迅速進入甲瓶和乙瓶B．水不進入甲瓶和乙瓶
C．水只能進入甲瓶而不能進入乙瓶D．水只能進入乙瓶而不能進入甲瓶

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10．下列有機物的名稱與結(jié)構(gòu)簡式相符的是（　�。�
A．石炭酸：B．甘油：C．蟻酸：CH3COOHD．木精：CH3CH2OH

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7．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
C．a mol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.2 mol•L-1氨水等體積混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．t2℃時，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應(yīng)式為Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）學(xué)生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H3PO4生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
（5）一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+?Cu2++H2S進行的程度此反應(yīng)K﹦1×10-14＜10-5，所以反應(yīng)難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．表示一種吸水性高分子樹脂
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．異丁烷的八氯代物共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，若其中兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)有（　　）
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)F的分了式為C12H14O2，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）物質(zhì)C含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填反應(yīng)編號）．
（5）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式共有6種．
①屬于芳香族化合物，含有與F相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且每個取代基上有3個碳原子；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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