【題目】常溫下,向20ml,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
B. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol·L-1
C. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D. b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等
【答案】A
【解析】
A.由中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,CH3COOH和NaOH恰好反應完全時溶液為CH3COONa溶液,而該強堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯堿性,而c點溶液顯中性,所以c點不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全,A項錯誤;
B.a點表示滴定前的醋酸溶液,根據(jù)pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L,則溶液中OH-濃度=mol/L,醋酸溶液中存在水的電離H2OH++OH-,該電離平衡受到醋酸的抑制作用,該溶液中的OH-全部由水電離產生,所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L,B項正確;
C.由圖像可知b點溶液中超過一半的醋酸被中和,溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)>c(Na+),C項正確;
D.在滴定過程中(包括b、d兩點)都有醋酸的電離平衡的移動:CH3COOHCH3COO-+H+,其電離平衡常數(shù)為,而K只與溫度有關,與醋酸的濃度無關,所以b、d點表示的溶液中值相等,D項正確;答案選A。
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【題目】“共享單車”,低碳環(huán)保,有益健身,方便出行。“最后一公里”,下列關于單車的制造材料說法正確的是( )
A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重
C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點D.制作反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品,廣泛應用于綠色化學合成.醫(yī)療消毒等領域。
回答下列問題:
(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-286 kJ·mol1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H2=-188 kJ·mol1
過氧化氫分解反應2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ·mol1。不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
(2)100℃時,在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24 h的分解率見下表:
離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% | 離子 | 加入量(mg·L1) | 分解率% |
無 | 0 | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時,可選用的容器材質為_________(填標號)。
A.不銹鋼 B.純鋁 C.黃銅 D.鑄鐵
(3)過氧化氫的Ka1=2.24×1012,H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明,過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大,過氧化氫的分解速率越快。常溫下,不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮,增白食品等
B. 糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解
C. 汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D. 高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒,這是利用他們的強氧化性
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【題目】下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先產生白色沉淀,然后產生藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化為乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質量分數(shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:
(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結論)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_____________________________!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,______,便得到了MgSO47H2O .
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【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 平衡時,X的轉化率為20%
B. 2 min時Y的物質的量為0.14
C. 增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小
D. 2 min內,用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L―1·min―1
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【題目】現(xiàn)有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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