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20．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　�。�
元素符號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．離子半徑大�。簉（X2+）＞r（Q2-）
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑
D．Z的單質可在氧氣中燃燒生成ZO3

分析 均為短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為Cl；M有+4、-4價，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg，結合元素周期律及物質的結構與性質解答．

解答 解：均為短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為Cl；M有+4、-4價，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al；X有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg．
A．Mg2+、O2-離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r（Mg2+）＜r（O2-），故A錯誤；
B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C．M元素與L元素形成的化合物CCl4是常見的有機溶劑，故C正確；
D．硫單質在氧氣中燃燒生成SO2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素的性質與位置關系，根據原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關鍵，熟悉元素單質化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極B．銅片是負極
C．該裝置能夠將電能轉化為化學能D．電子由鋅片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N
②M原子比N原子容易得到電子
③單質M跟H2反應容易得多
④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔點M＞N
⑦M原子在反應中得到的電子數比N原子在反應中得到的電子數少
⑧M單質能與N的氰化物反應生成N單質
⑨M的最高正價比N的最高正價高．
A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{+硝酸銀溶液}{→}$生產白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液$\stackrel{+氯化鋇溶液}{→}$生產白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D．某溶液$\stackrel{+氫氧化鈉溶液}{→}$生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A．在丁香油酚分子中至少有12個原子共平面
B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應
C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應
D．可用酸性KMnO4溶液檢驗丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．兩者的單質都不能與氫氧化鈉溶液反應
C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中
D．制備AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應（如圖2）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如表：
物質甲苯1-丙醇1-溴丙烷對溴甲苯鄰溴甲苯
沸點（℃）110.897.271184.3181.7
（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入水（或H2O或蒸餾水），以減少溴的揮發(fā)．寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式．
（2）反應裝置如圖3所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是冷凝管，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是分液漏斗．
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收反應生成的HBr氣體．加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是催化劑．
（3）操作I的名稱是分液，操作Ⅲ的名稱是蒸餾．
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH．該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點的理由是滴定終點時，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種有機物，A、B、C都屬于烴類物質，D是烴的衍生物．A是含氫量最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為；C的比例模型為；D的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應．
請回答下列問題：
（1）D的結構簡式為CH3CH2OH．
（2）上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是苯（填名稱），向其中加入溴水，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是上層為橙色，下層為無色．
（3）A與B互稱為同系物，與它們分子組成和結構相似的有機物有一大類，均符合通式CnH2n+2，當n=5時，該有機物有3種同分異構體．
（4）如圖，在a試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在振蕩下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對a試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．請回答下列問題：
①在b試管中盛裝的溶液是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在水中的溶解度．
②寫出制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在元素R的原子中，最外層上的電子數比次外層上的電子數多2個，則R不能形成的化臺物是（　�。�
A．ROB．R2H4C．HRO2D．H2R2O4

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