Question

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？

（2）此一元弱酸的物質的量濃度？

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.04mol·L^-1   

 (2) 此一元弱酸的物質的量濃度為0.025mol·L^-1    1分

解析:

（1）由鹽酸與氫氧化鈉混合的關系可知：

      C（NaOH）ⅹ 2VL — 0.0125mol ·L^-1 ⅹVL    / 3 VL = 10^-2 mol·L^-1  

        所以C（NaOH） = 0.04mol·L^-1              3分

     (2) 設該一元弱酸為HA ，用氫氧化鈉滴定可得： 1分

        c（NaOH）ⅹ0.0125 L = c（HA）ⅹ0.020L

        0.04mol·L^-1ⅹ0.0125 L = c（HA）ⅹ0.020L

        c（HA）= 0.025mol·L^-1                                 3分   www.k@s@5@u.com