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5．在下列物質中：①碘單質 ②燒堿 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氫 ⑥Na2O2．用序號填寫下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥
（2）僅含有離子鍵的化合物是③
（3）僅含有非極性共價鍵的單質是①
（4）僅含有極性共價鍵的化合物是④⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，同種原子之間形成非極性鍵，據此分析解答．

解答 解：①碘單質中只含共價鍵，屬于單質；
②燒堿中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，屬于化合物；
③NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于化合物；
④干冰分子中氧原子和碳原子之間存在極性共價鍵，屬于化合物；
⑤氯化氫中氯原子和氫原子之間存在極性共價鍵，屬于屬于化合物；
⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，屬于化合物；
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；故答案為：⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；故答案為：③；
（3）僅含有非極性共價鍵的單質是①；故答案為：①；
（4）僅含有極性共價鍵的化合物是④⑤，故答案為：④⑤．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
性質用途
A液氨氣化吸熱可用作制冷劑
BNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
C二氧化硅能與HF反應可用作光導纖維
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．最高價氧化物對應水化物的堿性A＜C
B．氫化物的穩(wěn)定性H2D＜H2E
C．單質與稀鹽酸反應的速率A＜B
D．C2+與A+的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中含有少量雜質，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是（　�。�
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當1mol某氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，所得產物再與2molCl2進行取代反應后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　�。�
A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期Ⅶ族，基態(tài)鐵原子有26種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為1：2；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=4，該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子
（3）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是
sp2和sp3，乙醛分子中H-C=O的鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C-O的鍵角．乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是乙醛、乙醇均能與水形成分子間氫鍵．
（4）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的正八面體空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）．其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．鉛酸蓄電池放電時，負極質量減少，正極質量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）減少
D．向平衡體系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量濃硫酸，乙酸轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致．則溶液呈黃色是含Br2（填化學式或離子符號，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液        B．四氯化碳        C．無水酒精  D．硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中．（試劑填序號）
選用試劑實驗現象
方案①d或b②溶液變成血紅色或下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）應用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．

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