下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過(guò)量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、離子方程式電荷不守恒；
B、HClO是弱酸不能拆開(kāi)；
C、根據(jù)銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）與氫氧化鋇的物質(zhì)的量的關(guān)系分析；
D、醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式．
解答： 解：A、用惰性電極電解AgNO3溶液，其離子方程式為：4Ag++2H2O═4Ag↓+4H++O2↑，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸要寫(xiě)出分子式的形式，其離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉、一水合氨和水，其離子方程式為：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式，所以碳酸鈣溶于醋酸中離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，離子反應(yīng)順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意C選項(xiàng)根據(jù)二者反應(yīng)的產(chǎn)物確定反應(yīng)物的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)周期律和周期表進(jìn)行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5
B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C、L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol某有機(jī)物含碳原子n mol，完全燃燒時(shí)只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）求該有機(jī)物化學(xué)式可能的通式．
（2）若7.4g該有機(jī)物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該有機(jī)物R的分子式．
（3）若該有機(jī)物（R）發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物只有一種，寫(xiě)出R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為
 
；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為
 
．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖生產(chǎn)過(guò)程：
①試劑Y的名稱
 
；物質(zhì)X最好是
 
（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在
 
 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．
（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
C、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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