下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化硫與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B、氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
C、濃鹽酸在離子方程式中寫成離子形式；
D、二氧化碳過量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣沉淀生成．
解答： 解：A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，反應(yīng)生成了亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+SO32-+H20=2HSO3-，故A正確；
B、氫氧化鈉為強堿，能夠溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C正確；
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
 
2-
4
離子總數(shù)為6×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol SO
 
2-
4
中含電子數(shù)為：5×6.02×1023
D、78g Na2O2與水完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的體積增大
B、鋁的表面生成致密的薄膜
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)課外活動小組進行科學(xué)實驗，它們?nèi)∮?00mL含AlCl3 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3，請計算：
（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質(zhì)量是
 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20 NA
D、標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標準狀況下，22.4L乙醇分子個數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請回答下列問題；
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明．

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