抗震救災(zāi)，眾志成城．用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（C303N3C13），又稱(chēng)高氯精．下列有關(guān)高氯精的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、高氯精由4種元素組成
B、高氯精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：l：1：1
C、高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為12：14
D、高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A．根據(jù)高氯精的化學(xué)式C3O3N3Cl3 進(jìn)行分析其元素組成；
B．化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答；
C．化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；
D．根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
×100%．
解答： 解：A．高氯精的化學(xué)式C3O3N3Cl3 ，可知高氯精由C、O、N、Cl四種元素組成，故A正確；
B．化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，可知高氯精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為：3：3：3：3=1：1：1：1，故B正確；
C．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可知高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為：12×3：14×3=12：14，故C正確；
D．高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
35.5×3
77.5×3
×100%=45.8%，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式的含義及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成理解，注意掌握化合物中各元素質(zhì)量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀（KMnO4）俗稱(chēng)灰錳氧，固體外觀(guān)呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．已知 0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子．試回答：
（1）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
 

（2）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（3）．K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
；
（4）．H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效．用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是
 
（認(rèn)為沒(méi)有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象分別表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中表示放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A、向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B、鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C、高壓對(duì)合成氨有利
D、500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、
B、
溫度t/℃ 25 50 100
水的離子積常數(shù)Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
C、
D、
c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01
pH 11.1 10.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2
B、單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫(xiě)），若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫(xiě)離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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