10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子的最外層電子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A．R在化合物中顯+1價
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞R
C．原子半徑X＞Y＞Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W

分析 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg．
A．R為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價，故A錯誤；
B．X為Al、R為Mg，金屬性Mg＞Al，故最高價氧化物的水化物的堿性：X＜R，故B錯誤；
C．X為Al、Y為S、Z為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S＞Cl，故C正確；
D．Y為S、W為O，非金屬性O(shè)＞S，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
B．2，3-二羥基丙醛是最簡單的醛糖
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．鋁熱法煉鐵
C．實驗室制氫氣D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣
BC6H6（苯酚）濃Br2水過濾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色混合氣體中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．一定有NO2和Cl2B．一定有SO2 和NO
C．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A．H3O+B．Li+C．OD-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）．
A組：①H2O與H2O2；                       
②金剛石與水晶；
③CH3CH2OH與CH3OCH3；             
④16O和18O；
⑤汞與水銀；                          
⑥12C60與13C70；
（1）互為同位素的是④；互為同素異形體的是⑥；互為同分異構(gòu)體的是③；
B組：①鎢；  ②固態(tài)三氧化硫；  ③晶體硅；  ④鈉；  ⑤石英；  ⑥氯化鋇；⑦硫；  ⑧氯化鈉．
（2）屬于離子晶體⑥⑧，屬于分子晶體②⑦，原子晶體③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
③298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）．
（5）根據(jù)題意：在一定條件下H2O2和Fe2+的離子反應(yīng)式H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
閱讀上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值為185
C．H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點
D．C-Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

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