【題目】完成下面幾個(gè)小題：
（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n﹣ 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n﹣被（填“氧化”或“還原”），RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是 ．

【答案】
（1）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣
（2）；FeCl3
（3）NH3；1
（4）氧化；+4
【解析】解：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；（2）只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+3價(jià)、0價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)可表示為 ，F(xiàn)eCl3為氧化劑，
所以答案是： ； FeCl3；（3）反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O中，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，NH3為還原劑，若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移1mol電子，
所以答案是：NH3；1；（4）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，所以答案是：氧化；+4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水溶液中有不同的性質(zhì)。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有_____________。

a．溶液中氫氧離子濃度 b．氨水的電離程度c．水的離子積常數(shù) d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時(shí)通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)/℃

97.5

1083

660

1535

沸點(diǎn)/℃

883

2595

2200

3000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(　　)

A. Cu和NaB. Fe和Cu

C. Fe和AlD. Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 乙醇 B. CO2 C. 燒堿 D. 金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.燃燒
B.銀鏡反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.與新制備的Cu（OH）2反應(yīng)

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