【題目】下列說法中正確的是

A.實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火

【答案】C

【解析】

A、實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制備NH3，不能用加熱NH4Cl，因為分解產(chǎn)生NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，故錯誤；

B、液化氣混有空氣，遇明火容易發(fā)生危險，故錯誤；

C、SO2具有漂白性，工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故正確；

D、金屬鈉著火，生成過氧化鈉，而2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中 ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強電解質(zhì)的是_________（填序號）,屬于弱電解質(zhì)的是 ________（填序號）；

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是________；

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )

A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X<YC.離子半徑：X>YD.電負性：X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下面幾個小題：
（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是（填化學式）；若反應中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n﹣ 和氯氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n﹣被（填“氧化”或“還原”），RO3n﹣中元素R的化合價是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．下列說法錯誤的是（ ）
A.X可以和氫氟酸反應
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C.Z是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中，依次發(fā)生置換反應、復分解反應和分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。

（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉(zhuǎn)移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為 ．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學式為 ．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是 ．
（4）寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應的化學方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 ．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設(shè)計從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產(chǎn)生2.24L（標準狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過量的Ba（OH）2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g． 請回答以下問題：
（1）A的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式為 ．
（3）若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 ．

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