NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對于NaHSO4的分類不正確的是(　　)

A．NaHSO4是鹽    B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽  D．NaHSO4是酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（      ）

A．硝酸的摩爾質(zhì)量63g            B．1mol CO的體積約為22.4L

C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol

D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是(　　)

A．臭氧、活性炭處理水的原理相同

B．由于氯氣能和水中的有機物反應，生成含氯化合物，因而不是理想的水處理劑

C．漂粉精長期露置在空氣中會失效

D．臭氧和氯氣都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：

C_____________________________________________________

D___________                                   

G                                                    

(2)F中的現(xiàn)象為___________________________，生成物是________。

(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：

A：                                                                    ;

E：                                                                     ;

G                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                                    （    ）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-               B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                  D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是
　　A．二氧化硫通入石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色
　　B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化學方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
 　 C．亞硫酸鈉溶液使溴水褪色的離子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
　  D．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸的離子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？            （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？                       區(qū)間（若正確，此問不答）

（2）AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是      

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

（3）在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）         2c（Na+）（ “＞”、“＜”或“＝”）

（4）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為__________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

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