Question

2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 非金屬性：X＞Y＞Z
• C． 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

Answer 1

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據(jù)酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關系為X＜Y＜Z，根據(jù)同周期非金屬性的遞變規(guī)律比較．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，
根據(jù)酸性相對強弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，在周期表中從左到右依次順序為Z、Y、X；
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，故C錯誤；
D．非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強弱的角度和方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力．