(2003·上海)1995年諾貝爾化學獎授予了致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家．大氣中臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物．氟利昂()可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為)．有關反應為：

總反應：

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是

[　　]

A．反應物
B．生成物
C．中間產(chǎn)物
D．催化劑

(2)和是

[　　]

A．同分異構體
B．同系物
C．氧的同素異形體
D．氧的同位素

(3)在污染嚴重的工廠附近，要使空氣得到凈化，應多種植一些

[　　]

A．法國梧桐
B．山毛櫸
C．檸檬、圓柏
D．柳杉、洋槐

(4)為了減少酸雨產(chǎn)生的途徑，以下可采取的措施是

[　　]

①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源

A．①②③④
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．②③⑤
答案：D;C;D;C
解析：

解析：由反應的總反應為，Cl在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量沒有變化，故Cl作了催化劑．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

(2003·上海)已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數(shù)關系為：C＞B＞A．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成型化合物．用化學符號填空：

(1)三種元素中A是________、B是________、C是________．

(2)A、B、C的最高價氧化物的對應水化物分別是________、________、________，在這些水化物中，酸性最弱的是________．

(3)的電子式是________．

(4)已知不能在空氣中燃燒，理由是________．

(5)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的對應水化物的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：              。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯     b．試管       c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．單孔塞       g．雙孔塞

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（1） 題型：實驗題

(10分)（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2003上海高考題）工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于         的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，  則測得的SO2含量       （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：               。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號）。

a．燒杯      b．試管        c．廣口瓶       d．容量瓶

e．量筒      f．單孔塞       g．雙孔塞

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