12．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 
A		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
 
B		將Al泊插入濃硝酸中，無(wú)現(xiàn)象證明Al和濃硝酸不反應(yīng)
 
C		將兩個(gè)完全相同且充滿(mǎn)NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
 
D		向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動(dòng)；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動(dòng)，如溶液褪色，可說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同，則不能說(shuō)明陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類(lèi)水解及pH、物質(zhì)的反應(yīng)、化學(xué)平衡及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋x項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下．下列分析不正確的是（　�。�
A．過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C．若省略過(guò)程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀(guān)察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5min-10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甜櫻桃中含有一種羥基酸X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的67倍，且分子中碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈．又已知13.4g X在氧氣中完全燃燒只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等質(zhì)量的X與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
[X]$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式為C4O4Na2．回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C4H6O5，分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基．
（2）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出Z→W的化學(xué)方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空刪去．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是sp2，分子的空間構(gòu)型是V型．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類(lèi)有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）COC12俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
（2）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是（　�。�
A．3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2 HNO3 （�。┄TCu（NO3）2+H2O
C．C+4HNO3 （濃）═CO2+4 NO2↑+2H2O
D．3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

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