海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
B．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，易與分離而促進(jìn)反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及變化結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷；
D．電解飽和MgCl2溶液不能得到鎂．
解答： 解：A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會(huì)先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故B正確；
C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽(yáng)極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識(shí)，開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)生活中金屬鈦的運(yùn)用會(huì)越來(lái)越廣泛，例如可用TiO2作催化劑，用NaClO將CN-（毒性很強(qiáng)）氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．
環(huán)保工作人員設(shè)計(jì)以下操作步驟：







Ⅰ．將濃縮后含CN-的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
Ⅱ．一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，關(guān)閉活塞．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B、C、D、E、F中有錯(cuò)誤的是
 
（填字母），裝置錯(cuò)誤經(jīng)改正后請(qǐng)簡(jiǎn)答（2）～（4）題．
（2）B中生成的氣體除N2、H2O和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl、Cl2．E用于除去Cl2，C中盛裝的試劑是
 
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（3）B中反應(yīng)的離子方程是
 
．
（4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中F中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
③ 
④
（1）A的名稱為
 

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為
 

（3）D的分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（4）E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫(xiě)出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫(xiě)出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
 
，B連
 
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
 
，丙裝置中Y試劑的作用是
 
．
（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
方案甲方案乙
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/gac
完全反應(yīng)后質(zhì)量/gbd
請(qǐng)你回答：你認(rèn)為方案
 
較佳．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦樣用過(guò)量酸溶解并過(guò)濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請(qǐng)根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）；
（5）為測(cè)定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最大的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液
B、0.1mol?L-1NaHSO4溶液與0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液
C、0.2mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸
D、0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應(yīng)制備H2，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H2的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　�。�
A、K2CO3
B、BaCl2
C、CH3COONa
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知草酸晶體（H2C2O4．XH2O）可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待測(cè)溶液體積（mL）25.0025.0025.00
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）9.9910.0110.60
已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在
 
（填酸式或堿式）滴定管中．
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器或用品是
 
（填序號(hào)）．
①100mL容量瓶  ②燒杯  ③滴定管夾  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=
 
．
（5）誤差分析（填：偏高、偏低、無(wú)影響）：
①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值
 
；
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列所實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化碳
B、用圖Ⅱ所示裝置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
C、用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D、用圖Ⅳ所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

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