Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為N_A個(gè)
• B． 將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，最后得到N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• C． 6.5gZn與足量HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子
• D． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，則Na⁺個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
C．6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋅與足量硝酸反應(yīng)后生成0.1mol鋅離子，失去0.2mol電子；
D．碳酸根離子部分水解，則鈉離子的濃度大于2c（CO₃^2-）．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則最后得到的Fe（OH）₃膠粒數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．6.5gZn的物質(zhì)的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，0.1molZn與足量HNO₃反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C正確；
D．1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，由于碳酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）=2mol/L，1L該溶液中含有的鈉離子的物質(zhì)的量大于2mol，則Na⁺個(gè)數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．