Question

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，測的混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為50%．

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的A物質(zhì)的量為x
              2A（g）?2B（g）+C（g）
起始量（mol）  2        0       0
變化量（mol）  x        x        0.5x
平衡量（mol） 2-x       x        0.5x
氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，
A的氣體體積分?jǐn)?shù)等于氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{A平衡物質(zhì)的量}{平衡混合氣體物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的A物質(zhì)的量為x，則
              2A（g）?2B（g）+C（g）
起始量（mol）  2        0       0
變化量（mol）  x        x        0.5x
平衡量（mol） 2-x       x        0.5x
氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，達(dá)平衡時(shí)，測的混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，
（2-x+x+0.5x）=2+2×20%
x=0.8mol
A的氣體體積分?jǐn)?shù)等于氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{A平衡物質(zhì)的量}{平衡混合氣體物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{2mol-0.8mol}{2mol+0.5×0.8mol}$×100%=50%；
故答案為：50%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，主要是氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．