12．在鋅銅原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mole-通過時，從理論上分析，兩極的變化是（　�。�
①鋅片溶解了32.5g　　   ②鋅片增重了32.5g　　　
③銅片上析出1g氫氣　　　④銅片上析出1mol氫氣．
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

分析 鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   轉(zhuǎn)移電子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=1g，所以①③正確；
故選A．

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．晶體硼由105B和115B兩種同位素原子構(gòu)成．已知5.4g晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中105B和115B兩種同位素原子的質(zhì)量比為1：4
B．5.4 g該晶體硼所含中子為2.9 mol
C．等質(zhì)量的分別由105B和115B構(gòu)成的晶體硼所含中子數(shù)之比為6：5
D．若碳原子質(zhì)量為w g，則105B原子的質(zhì)量為10w g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進行處理，首先在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強，有利于反應(yīng)的進行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，要使該藍色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，測的混合氣體的壓強比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時A的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�
A．未使用催化劑，氧化產(chǎn)物有三種
B．使用催化劑，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達到平衡的時間長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)生設(shè)計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，實驗中采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學(xué)生設(shè)計的實驗裝置及操作錯誤的是AC
A．乙試管的導(dǎo)管插入液面下                 
B．導(dǎo)氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導(dǎo)管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應(yīng)后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是C．
A．蒸餾             B．過濾               C．分液             D．結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

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