7．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉具有銀白色的金屬光澤，熔點高于100℃
B．鈉具有強還原性，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu
C．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
D．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

分析 A．鈉的熔點97.81℃；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氣，再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．鈉加熱生成過氧化鈉；
D．鈉和鉀的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑．

解答 解：A．鈉的熔點低于100℃，故A錯誤；
B．鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)生成氫氣，再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故B錯誤；
C．鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色，故C錯誤；
D．鈉和鉀的合金熔點低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學(xué)生金屬鈉和及合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊碰撞時會發(fā)生如下反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為：K2O2B．KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．NaN3的電子式為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．腐蝕過程中，銅被氧化
B．已知環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，則其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是60ml．
（2）放出一半氣體所需的時間為1min．
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$體積氣體所需的時間約為2min．
（4）A，B，C，D各點反應(yīng)速率的快慢順序為D＞C＞B＞A
（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度0.11 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月11日，日本發(fā)生地震并引發(fā)海嘯．福島核電站險情不斷，核輻射在日本擴散，并可能蔓延至全球．下列圖標(biāo)中警示放射性物品的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．除去表中物質(zhì)中含有雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作
A氫氧化鈉硫酸鈉加入適量氫氧化鈣，過濾
B生石灰碳酸鈣高溫鍛燒
C二氧化碳一氧化碳通過有足量灼燒氧化鐵的玻璃管
D氧化銅粉末木炭粉隔絕空氣加強熱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖2示：
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是c（1分）．
a．減少SO3氣體的濃度                                b．適當(dāng)升高溫度
c．體積不變，增大壓強                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（1分）．
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)
表達式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強   B．減小壓強   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣
t1時刻C；t4時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案