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17．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素．根據它在周期表中的位置語言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高
C．氧化物對應的水化物是極強的堿D．金屬鈁與氧氣或水反應非常劇烈

分析 Fr屬于堿金屬元素，位于第七周期，根據同主族元素性質的相似性和遞變性解答該題．

解答 解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則則Fr在周期表中具有最大的原子半徑，故A正確；
B．堿金屬元素從上到下單質的熔點逐漸降低，故Fr單質的熔點比金屬鈉的熔點低，故B錯誤；
C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強，對應的氧化物的水化物的堿性極強，故C正確；
D．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應的單質能生成氧化物、過氧化物、超氧化物，而跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質的相似性，又具有遞變性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．0.5mol SO2，所含有的分子數約為3.01×1023個，質量為32g． 等質量的O2和O3所含的原子個數之比是1：1． 標準狀況下，2mol NH3與88g CO2的體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了使純鋅和0.05mol•L-1稀硫酸20mL反應速率加快，可以采取的措施是（　�。�
A．加入2mL0.1mol•L-1鹽酸B．加入2mL0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液
C．加入2mL0.1mol•L-1硫酸銅溶液D．加入2mL0.1mol•L-1氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．氯氣B．過氧化氫C．過氧化鈉D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分為CH4
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應
C．CH4的二氯代物只有一種，此事實可說明CH4為正四面體結構
D．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質，W、V是化合物，它們有如下反應：（式中各物質的系數及反應條件均已略去）X+W→Y+V，試寫出符合題意且滿足下列要求的化學方程式
（1）Y是H2：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）W、V都是酸：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性
D．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．
如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是2H++2e-═H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅；
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
③電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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