12．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．氯氣B．過氧化氫C．過氧化鈉D．氯化氫

分析 共價鍵是屬于非金屬元素之間形成的化學鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，只含有共價鍵的化合物是為共價化合物，以此來解答．

解答 解：A．Cl2是單質(zhì)，不是共價化合物，故A不選；
B．H2O2既含有非極性共價鍵，又含有極性共價鍵，為共價化合物，故B選；
C．Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故不C選；
D．HCl中只含H-Cl極性共價鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查共價鍵，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意共價化合物只含有共價鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸
C．
用裝置不可以完成“噴泉”實驗
D．
用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被還原的元素是（　�。�
A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（　　）
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在電解飽和食鹽水時，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑：與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．電解一定時間后若想恢復為原來的溶液，應該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置語言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高
C．氧化物對應的水化物是極強的堿D．金屬鈁與氧氣或水反應非常劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的
B．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是（　�。�
A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實驗室制備硫酸錳銨晶體的主要實驗步驟如圖：

（1）實驗室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應在加熱的條件下進行，該反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；說明該反應已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應中鉍被還原為Bi3+），則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）為測定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時已失去全部結(jié)晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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