Question

【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器 編號	起始濃度(mol·L1)			平衡濃度(mol·L1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0.1	0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意Ⅰ中可建立如下三段式：

A. 由三段式數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中NO2的平衡轉化率為×100%≈66.7%，故A正確；

B. Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正確；

C. 平衡時υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；

D. Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2) ＞0.2mol·L1，故D錯誤；

故選D。