Question

19．下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• B． 等質(zhì)量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸體積少
• C． 向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
• D． 等物質(zhì)的量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O分析解答；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量）；
D．分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答 解：A．Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCO₃屬于弱酸弱堿鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等質(zhì)量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸體積少，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），故C錯(cuò)誤；
D．分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以等物質(zhì)的量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂一樣多，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理．