10．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B．Pt4+提供孤對電子
C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位
D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

分析 實驗式為PtCl4•2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4（NH3）2]．
A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯誤；
B．配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，Pt4+提供空軌道，故B錯誤；
C．由分析可知，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；
D．用強堿處理沒有NH3放出，說明與NH3分子配位，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查配合物知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確把握題給信息，注意配合物的形成特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．乙烯是石油化工的重要產(chǎn)品，以乙烯為原料制備一些化工產(chǎn)品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C4H8O2
（2）W的結構簡式為CH2ClCH2OH
（3）反應X→Y的反應類型是加成反應
（4）寫出反應E→F的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
（2）石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少0.65g；此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1，vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1．
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為減少“白色污染”，應嚴格執(zhí)行“禁塑令”
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關二氧化硫的說法正確的是（　　）
A．密度比空氣小
B．是無色無味的氣體
C．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
D．某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損．該物質(zhì)是（　�。�
A．熟石灰B．草木灰C．明礬D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B．等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同
B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華
C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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