Question

【題目】某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 稀硝酸 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收氣體中硝酸 硅酸鈉溶液 SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ N＞C＞Si

【解析】

（1）a儀器有開關故為分液漏斗；

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；

（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；

（4）進一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；

（5）最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性就越強，故非金屬性：N＞C＞Si。