【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的總能量高于 2 mol H2O(g)

D.聯(lián)氨和 N2O4 作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱且產(chǎn)物無(wú)污染

【答案】B

【解析】

A. ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

蓋斯定律計(jì)算2×③2×②①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H32△H2△H1，故A正確；

B. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3，O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5，氣態(tài)水變化為液態(tài)水過(guò)程中放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H5<△H3，故B錯(cuò)誤；

C. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H3<0，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)，故C正確；

D.根據(jù) 2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=1048.9 kJ·mol-1分析可知，反應(yīng)放出大量熱，生成氮?dú)夂退魵鉄o(wú)污染氣體，聯(lián)氨和 N2O4 作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱且產(chǎn)物無(wú)污染，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱(chēng)：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol

則NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）在合成工氨業(yè)中，氮?dú)庠诖呋瘎?/span>Fe上的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，因此氮?dú)獾姆磻?yīng)速率決定了合成氨的反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)中，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。請(qǐng)分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由___。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質(zhì)的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]隨的變化如圖所示。NO的轉(zhuǎn)化率最小的是___點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”)；當(dāng)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是___點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，反應(yīng)原理可表示為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=。37℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關(guān)系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆c(MbO2)（其中k正和k逆分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)）．

①α(MbO2)，先隨p(O2)增大而增大，后來(lái)幾乎不變，原因是___。

②試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種芳香酯類(lèi)物質(zhì)，也是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，D、E的核磁共振氫譜均只有兩個(gè)峰，B經(jīng)過(guò)氧化可以得到C。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________，D的名稱(chēng)是___________________。

（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_______________，“一定條件”的內(nèi)容是__________________。

（3）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵

（6）寫(xiě)出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)參照題中的書(shū)寫(xiě)形式）________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:

C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制

D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀(guān)察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說(shuō)法不正確的是

A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化鉻繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明裝置C中的反應(yīng)放熱

C.球形干燥管D中的無(wú)水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣

D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說(shuō)明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案