【題目】(1)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為__,X的相對原子質(zhì)量為__。
(2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為__,原子個數(shù)之比為__,質(zhì)量之比為__,電子數(shù)之比為___。
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):
①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;簡述混合液中陰離子的檢驗方法:___。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L NH3溶于0.1L水中,所得溶液的密度為d g/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
【答案】62g/mol 16 1:1 5:2 8:1 5:1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-
【解析】
(1)根據(jù)Na+的物質(zhì)的量計算Na2X的物質(zhì)的量,再根據(jù)計算其摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,進(jìn)而計算X的相對原子質(zhì)量;
(2)根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),計算二者的分子數(shù)之比;根據(jù)分子的組成,確定二者原子個數(shù)之比;由可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比;根據(jù)一個甲烷含有10個電子,一個氫氣分子含有2個電子,計算二者電子數(shù)之比;
(3)物質(zhì)存在自由移動的電子或離子可以導(dǎo)電;電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,據(jù)此分析判斷;
(4)根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的濃度;溶液中的陰離子為硫酸根離子,根據(jù)檢驗SO42-的方法進(jìn)行檢驗;
(5)先計算氨氣的物質(zhì)的量,計算其質(zhì)量,再計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)密度進(jìn)而計算溶液的體積,根據(jù)計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為,Na2X的相對分子質(zhì)量為62,則X的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16;
故答案為:62g/mol;16;
(2)由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1:1;根據(jù)分子的組成,可知二者原子個數(shù)之比為5:2;由可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,則質(zhì)量之比為16:2=8:1;一個甲烷含有10個電子,一個氫氣分子含有2個電子,又因為甲烷和氫氣的分子數(shù)相同,則電子數(shù)之比為10:2=5:1;
故答案為:1:1;5:2;8:1;5:1;
(3)物質(zhì)存在自由移動的電子或離子可以導(dǎo)電;電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,
①CO2不存在自由移動的離子,不能導(dǎo)電,CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電,但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的,并非CO2自身電離產(chǎn)生的,因此CO2屬于非電解質(zhì);
②液態(tài)氯化氫不存在自由移動的離子,不能導(dǎo)電,溶于水可以電離出離子導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
③CH4不存在自由移動的離子,不能導(dǎo)電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
④熔融NaOH存在自由移動的離子,能導(dǎo)電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑤NH4Cl固體不存在自由移動的離子,不能導(dǎo)電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑥氨水存在自由移動的離子,可以導(dǎo)電,氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
綜上所述,能導(dǎo)電的是④⑥;屬于電解質(zhì)的是②④⑤;屬于非電解質(zhì)的是①③;
故答案為:④⑥;②④⑤;①③;
(4)根據(jù)電荷守恒可得,3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-),則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3+)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L;溶液中的陰離子為硫酸根離子,檢驗方法為:取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-;
故答案為:0.3;取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-;
(5)氨氣的物質(zhì)的量為:,質(zhì)量為,則溶液的質(zhì)量為:,溶液的體積為,根據(jù)計算,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為;
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無論怎樣進(jìn)行實驗,最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是____________________________;所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:________________________________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________________________________。
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號)。
a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進(jìn)行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________,一定存在的陽離子是________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為____,所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池裝置的簡圖:____________
(2)注明外電路的電子流向____________
(3)寫出2個電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. CO的摩爾質(zhì)量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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【題目】(加試題)為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù),并進(jìn)入工業(yè)化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知: Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為____________。
②反應(yīng)Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”),在____情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)由合成氣反應(yīng)可以制得甲醇,現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應(yīng)
主反應(yīng): 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應(yīng): 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實驗室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
①下列說法錯誤的是____________
A.反應(yīng)進(jìn)行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_______。
(3)連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原 理示意圖如圖,NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,利用耐酸電解槽陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意如圖,下列說法不正確的是( )
A.a為電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.2 molCr2O72—被還原
D.陰極區(qū)附近溶液pH增大
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