【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池裝置的簡(jiǎn)圖：____________

（2）注明外電路的電子流向____________

（3）寫(xiě)出2個(gè)電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________

【答案】 從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵 Zn-2e-=Zn2+ Fe2++2e-=Fe

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液。

（1）由分析知裝置圖為：

，

（2）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵；
（3）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。

Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。

(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為__，X的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為__，原子個(gè)數(shù)之比為__，質(zhì)量之比為__，電子數(shù)之比為___。

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；簡(jiǎn)述混合液中陰離子的檢驗(yàn)方法：___。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 3.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA

B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA

C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動(dòng)的離子總數(shù)為0.9NA

D. 將CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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