15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

分析 根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氫氧根離子＞硫酸根離子，用惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極上是銅離子得電子，陽極上是氫氧根離子失電子，電解硫酸銅階段，當(dāng)銅離子電解完畢后，陽極上是氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子在得電子，電解的最后是電解水，所以可能發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，結(jié)合電子守恒分析即可解答．

解答 解：用鉑電極電解CuSO4溶液，開始階段：陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子是4mol，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是32：2×64=1：4，C符合，
當(dāng)銅離子電解完畢后，陽極上是氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子在得電子，電解的最后是電解水，陰極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，↑陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子是4mol，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是32：2×2=8：1，B符合，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電解原理的考查，要求熟練應(yīng)用離子的放電順序，注意電解硫酸銅溶液的最后是電解水，題目難度中等，電解硫酸銅為兩個(gè)階段為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO；用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少．
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2 的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立體烷（）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)-CH 2-，m 個(gè) ，a個(gè)-CH 3，其余為-OH，則該物質(zhì)分子中-OH的個(gè)數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自由能的變化（△G）是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：△G=△H-T△S，△G＜0時(shí)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行．已知某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在自然界中和人類活動(dòng)中發(fā)揮著重要的作用．回答下列問題：
（1）已知常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：
 弱酸化學(xué)式CH3COOH  HCN H2CO3
 電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三種溶液的pH分別為pH1、pH2、pH3，則三者由大到小的順序?yàn)閜H3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用可溶性的碳酸鹽浸取石膏固體，寫出浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常溫時(shí)${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，則此溫度下該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）霧霾襲城的日子越來越多，其中對(duì)霧霾“貢獻(xiàn)”較大的物質(zhì)之一是氮氧化物，CH4催化還原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)采集NO2與NO的體積比為1：3的樣品，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CH4處理該樣品，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)）并放出1042.8kJ的熱量，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾
D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
B．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C．化工生產(chǎn)中煤的干餾、石油的分餾、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化
D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．六元環(huán)化合物在有機(jī)合成中是一種重要的中間體，尤其是環(huán)己烯酮類，在醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用，六元環(huán)化合物可以通過Robinson annulation （ 羅賓遜成環(huán)）合成．
例如：R1、R2、R3 （ 可為氫原子或烴基 ）

以下是化合物M （ 屬于環(huán)己烯酮類 ） 的兩步合成路線．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
（2）
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名，其名稱是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）B+C→D 的化學(xué)方程式是．
（4）E→F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）K+D→L的化學(xué)方程式是．
（7）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有5 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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