【題目】下列物質(zhì)中,主要成分不是硅酸鹽的是(
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

【答案】B
【解析】解:陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品,即陶瓷的主要成分為硅酸鹽,而大理石是碳酸鈣,故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

A. 1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B. 1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻,電子在核外所處的位置

C. 2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D. 2表明1s軌道呈球形,有無數(shù)對(duì)稱軸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中有3個(gè)原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液:

(1)用裝置A制備氨氣時(shí),檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號(hào)“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離,所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

(4)氯化銨的電子式為_________________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出改正的方法:_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱,生成Mg(OH)Cl,若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2,實(shí)驗(yàn)方法為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):

回答下列問題:

(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。

(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫兩條)。

(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。

(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl 的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:

①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。

②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,相應(yīng)的電極反應(yīng)式

______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________

(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42— 物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的圖像分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫氣是一種清潔能源,其來源可以是:

途徑1.用太陽能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1

已知:在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

(1)在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =_________

(2)已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ (用含字母的式子表示)

(3)CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:______________。

(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是:________。

(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

(7)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重m克時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。(用含字母的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是(  )

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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