Question

14．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：

①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失．
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進行生產．
①烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O₃易分解．
②若制得1284kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質量分數(shù)為30%的雙氧水1700kg．
③KIO₃還可通過如圖所示原理進行制備．
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為I^-+6OH^-+6e^-═IO₃^-+3H₂O；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產生．若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區(qū)的pH與電解前相比增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）①．鐵元素與碘元素的質量比為21：127，鐵、碘原子個數(shù)比為3：8，反應Ⅰ生成了Fe₃I₈，反應Ⅱ是Fe₃I₈和碳酸鉀反應生成四氧化三鐵、二氧化碳與KI；
②．操作A是從溶液中獲得KI晶體；用冰水洗滌，洗滌除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失；
（2）①．碘酸鉀熱穩(wěn)定性差，加熱容易分解；
②．氧化時發(fā)生反應：5H₂O₂+I₂=2HIO₃+4H₂O，可得關系式為：2KIO₃～5H₂O₂，根據(jù)關系式計算；
③．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，碘離子失去電子變成碘酸根離子，陰極發(fā)生還原反應，水中的氫離子得到電子生成氫氣，同時有堿生成，電解結束后陰極區(qū)的pH增大．

解答 解：（1）①．鐵元素與碘元素的質量比為21：127，鐵、碘原子個數(shù)比為$\frac{21}{56}$：$\frac{127}{127}$=3：8，反應Ⅰ生成了Fe₃I₈，反應Ⅱ是Fe₃I₈和碳酸鉀反應生成四氧化三鐵、二氧化碳與KI，反應Ⅱ的反應方程式是：Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑；
故答案是：Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑；
②．反應Ⅱ的濾液需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，初步得到碘化鉀；由于碘化鉀混有可溶性雜質，需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產品，故用冰水洗滌，洗滌除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失，
故答案是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾； 洗滌除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失；
（2）①．由于碘酸鉀的熱穩(wěn)定性較差，在較高溫度下K1O₃易分解，烹飪時含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，
故答案是：在較高溫度下K1O₃易分解；
②．氧化時發(fā)生反應：5H₂O₂+I₂=2HIO₃+4H₂O，
設需要質量分數(shù)為30%的雙氧水x kg，則：
2KIO₃～～～～～5H₂O₂
2×214        170
1284kg        xkg×30%
所以2×214：170=1284kg：xkg×30%
解得x=1700
故答案為：1700；
③．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，碘離子失去電子變成碘酸根離子，陽極電極反應式為：I^-+6OH^-+6e^-═IO₃^-+3H₂O，陰極發(fā)生還原反應，水中的氫離子得到電子生成氫氣，同時有堿生成，陰極有氣泡生成，電解結束后陰極區(qū)的pH增大，
故答案是：I^-+3H₂O═IO₃^-+3H₂↑；有氣泡產生；增大．

點評 本題考查物質的制備，涉及物質分離提純、氧化還原反應、電解原理應用，注意掌握實驗基本操作，注重學生知識的遷移應用能力的考查，題目難度中等．