下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+ 
 電解 
.
 
Cl2↑+Na
C、硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．固體反應(yīng)不能書寫離子方程式；
B．氫離子先放電；
C．氨水是一元弱堿，在反應(yīng)中不能拆成離子形式；
D．Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O方程式左右得失電子不守恒，氧原子不守恒．
解答： 解：A．氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣，發(fā)生Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，不是離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B錯誤；
C．氨水是一元弱堿，在反應(yīng)中不能拆成離子形式，硫酸鋁溶液中加入過量的氨水的反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同溫度下，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，Ca2+的濃度最小的是（　�。�
A、0.1mol/L NaOH
B、蒸餾水
C、0.1mol/LBa（OH）2
D、0.1mol/LCaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱為△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學(xué)平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色
 

A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案